118 AE Química 2

$160.00

SKU: SKU16372
Autor (es): Bladimir Beristain Bonilla, Gumesindo López Caro, Abel Salvador Granados López, Abraham Soto Cid
ISBN: 970-638-151-1
Número de Edición: 1a. Edición
Número de Páginas: 248
Formato: Rústico

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Descripción

Concepto de reacción química; Ecuaciones químicas; Simbología utilizada en las ecuaciones químicas; Clasificación de las reacciones químicas; Reacciones exotérmicas y endotérmicas; Reacciones reversibles e irreversibles; Tipos de reacciones químicas; Balanceo de ecuaciones químicas; Cuantificación de átomos en una fórmula; Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo; Balanceo de ecuaciones por el método algebraico; Número de oxidación y balanceo por el método de óxido-reducción; Números de oxidación en compuestos iónicos; Números de oxidación en compuestos covalentes; Procedimiento para asignar los números de oxidación de los elementos en un compuesto o ion poliatómico; Pasos a seguir para el balanceo de ecuaciones por el método de óxido-reducción; Autoevaluación.

Leyes ponderales; Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa; Ley de Proust o de las proporciones definidas; Ley de Dalton o de las proporciones múltiples; Ley de Richter Wenzel o de las proporciones recíprocas o equivalentes; Unidades químicas y estequiometría en sustancias; Peso atómico (átomo-gramo); Peso molecular (molécula-gramo); Mol y número de Avogadro; Cálculo de la composición porcentual en peso de los elementos de una sustancia; Cálculo de fórmulas químicas; Fórmula empírica; Fórmula molecular; Estequiometría en reacciones químicas; Cálculos mol-mol; Cálculos mol-masa; Cálculos masa-masa; Estequiometría de gases; Volumen-cantidad: ley de Avogadro; Temperatura y presión estándar: condiciones normales; Volumen molar o molecular; Autoevaluación.

Concepto de solución; Componentes de una solución; Tipos de soluciones; Solubilidad y factores que la afectan; La naturaleza de los componentes; La temperatura; La presión; Concentración de las soluciones; Soluciones empíricas; Soluciones valoradas; Composición porcentual (%); Molalidad (m); Molaridad (M); Normalidad (N); Conversión de unidades de concentración; Molaridad-Normalidad y Normalidad-Molaridad; Dilución; Autoevaluación.

Teorías ácido-base; Teoría de Arrhenius; Teoría de Brönsted-Lowry; Teoría de Lewis; Clasificación de los ácidos y bases; De acuerdo al número de H o grupos funcionales OH que contienen; De acuerdo a su grado de ionización; Nomenclatura de los ácidos; Oxiácidos; Método para escribir la fórmula de un oxiácido; Cómo nombrar a un oxiácido a partir de su fórmula; Hidrácidos; Nomenclatura de hidróxidos o bases; Constante de ionización del agua y pH; Escala de pH; Constante de ionización ácido-base; Neutralización; Concepto y reacciones de neutralización; Titulación ácido-base e indicadores; Cálculo de concentración de una solución a partir de soluciones valoradas; Soluciones «tampón» o amortiguadoras; Autoevaluación.

Conductividad eléctrica; Conducción metálica; Conducción electrolítica; Soluciones electrolíticas; Conductancia de las soluciones electrolíticas; Unidades eléctricas; Leyes de Faraday; Electrólisis; Aspectos cualitativos de la electrólisis; Celdas; Celda electroquímica o galvánica; Potencial estándar de electrodos; Baterías y pilas secas; Pila seca; Acumulador; Cambio en la energía libre y voltaje de la celda; Aplicación de la ecuación de Nernst; Autoevaluación.

Generalidades; Temperatura; Escalas de temperatura; Medida del calor de reacción; Calorimetría; Cuerpos calientes y cuerpos fríos; Capacidad calorífica; Ecuaciones termoquímicas; Generalidades sobre las ecuaciones termoquímicas; Introducción a la termodinámica; Calor de combustión; Calor de formación; Primera Ley de la Termodinámica; Entalpía; Entalpía de reacción y entalpía de formación; Entropía; Segunda Ley de la Termodinámica; Energía libre de Gibbs; Autoevaluación.

Cinética química y la teoría de la colisión; Medición de la velocidad de las reacciones; Teoría de las colisiones y la energía de activación; Energía de activación (Ea); Leyes de velocidad; Ley de acción de masas; Orden de reacción; Factores que afectan la velocidad de reacción; Naturaleza de los reactivos; Concentración; Temperatura; Catalizadores; Equilibrio químico; Constante de equilibrio químico; Equilibrio químico homogéneo y heterogéneo; Producto de solubilidad; Factores que afectan al equilibrio químico; Principio de Le Chatelier; Concentración; Temperatura; Presión; Autoevaluación; Anexo I Tabla de solubilidades; Anexo II Valores termodinámicos.

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