156 IE Química 1

$160.00

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Autor (es): Manuel Landa Barrera, Bladimir Beristain Bonilla
ISBN: 970-638-256-9
Número de Edición: 2a. Edición 2006
Número de Páginas: 216
Formato: Rústico

2418 disponibles

Descripción

Evaluación diagnóstica; La química: una ciencia interdisciplinaria; Relación con otras ciencias; Materia; Características y manifestaciones de la materia; Propiedades de la materia; Estados de agregación; Cambios de estado; Energía; Características y manifestaciones de la energía; Beneficios y riesgos en el consumo de la energía; Aplicación de energías no contaminantes; Cambios de la materia; Cambio físico; Cambio químico; Cambio nuclear; Práctica de laboratorio; Instrumentos de evaluación.

Evaluación diagnóstica; Primeras aproximaciones al modelo atómico; Leyes ponderales y la teoría atómica de Dalton; Partículas subatómicas; El electrón y el modelo atómico de Thomson; El protón y los rayos canales; El neutrón y los experimentos de Chadwick; Número atómico, masa atómica y número de masa; Número atómico; Número de masa; Masa atómica; Isótopos y sus aplicaciones; La radiación y el modelo de Rutherford; El modelo atómico actual; Los números cuánticos (n, l y m) y los modelos de Bohr y Sommerfield; Los orbitales atómicos; Configuraciones electrónicas; Tabla periódica actual; Ubicación y clasificación de los elementos; Grupos y periodos. Bloques s, p, d y f; Metales, no-metales y semimetales. Su importancia socioeconómica; Metales alcalinos; Metales alcalinotérreos; Metales de transición; Metales de transición interna; No-metales; Metaloides; Práctica de laboratorio; Instrumentos de evaluación.

Evaluación diagnóstica; El modelo de enlace iónico; Regla del octeto; Estructuras de Lewis; Formación de iones y las propiedades periódicas; Propiedades de los compuestos iónicos; El modelo de enlace covalente; Estructuras de Lewis y electronegatividad; Radio atómico; Geometría molecular y polaridad; Propiedades de los compuestos covalentes; El modelo de enlace metálico; Los electrones libres y la teoría de bandas de energía; Propiedades de los metales; Fuerzas intermoleculares (dipolos inducidos y dipolos instantáneos); Puente de hidrógeno; Puente de hidrógeno en la molécula del agua; Otros compuestos que presentan puentes de hidrógeno; Los nuevos materiales; Práctica de laboratorio; Instrumentos de evaluación.

Evaluación diagnóstica; Lenguaje de la química; Símbolos y fórmulas químicas; Ecuación química; Tipos de reacción; Reacción de síntesis; Reacciones de descomposición; Reacciones de sustitución simple; Reacciones de sustitución doble; Reacciones de combustión; Balanceo de ecuaciones químicas; Método de las aproximaciones (o de tanteo); Método de óxido-reducción; Cambios energéticos en las reacciones químicas; Entalpía de reacción; Velocidad de reacción; Teoría de colisiones; Factores que modifican la velocidad de reacción; Concentración de los reactivos; Temperatura a la que se efectúa la reacción; Presencia de un catalizador; Área superficial de los reactivos sólidos o líquidos o de los catalizadores; Consumismo e impacto ambiental; Desarrollo sustentable; Dimensión social; Dimensión económica; Dimensión ecológica; Riesgos de la ciencia y la tecnología; Práctica de laboratorio; Instrumentos de evaluación.

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